中和熱的示範實驗

這是一個蠻劇烈的反應，如果想示範，準備藥品器材如下

(1) 鹽酸12M 1ml 

(2)飽和氫氧化鈉1ml：濃度約50%，建議用冰塊去調，幾克氫氧化鈉就放幾克冰塊，然後玻棒攪拌，這樣調出來的大概是常溫，比較安全，熱鹼相當危險，絕對避免。

(3)長試管：約2.2*18cm為佳，不要太短

(4)短試管：約8cm左右即可，用來裝滴管

(5)滴管：玻璃塑膠皆可，塑膠的比較方便看吸取量

(6)試管架

(7)手套、護目鏡


步驟：

1、先將12M鹽酸1ml裝在長試管(2.2*18)，飽和氫氧化鈉0.8到1ml吸入滴管中，放入約8公分短試管，放到試管架上。

2、試管架需放在離自己30cm~45cm左右距離

3、氫氧化鈉不要擠出來，整個拿出來後，然後滴管斜放，滴管口要放在大試管口中央，但是手不會在試管口上方，緩慢一滴滴滴下去，滴太快會有危險

一滴一滴慢慢滴，不要滴到試管壁上，會殘留很多，每一滴滴下的反應都值得好好觀察，溫度上升跟鹽類沉澱會很明顯

一定要用氫氧化鈉去滴鹽酸，反過來的話，因為液體密度的關係，會導致只有上層反應後分層，下方液體反應不到，然後一晃動就劇烈反應，這樣會很危險

1、發器材前，先發下手套，一組至少2個，我是給一人一個，戴慣用手

2、說明強酸強鹼都有腐蝕性，碰到立即沖水跟報告老師

3、交待試管架拿回去以後，需放在靠桌子中央一些

4、交待氫氧化鈉不要擠出來，然後滴管口要放在大試管口中央，緩慢一滴滴滴下去，滴太快會有危險

5、領器材，交待他們先摸摸試管底部

6、慢慢滴加，紀錄過程

配合簡單的實驗步驟跟紀錄單，加上說明這是中和熱的實驗，算是驗證中和熱，但是無法驗證食鹽跟水的生成，鹼有過量，有兩個作用

(1)同離子效應把鹽逼出沉澱

(2)後面的一兩滴，沒有反應，這是個提問的好點

酸鹼中和放熱與鹽類析出

為了能不加熱看到沉澱，且明確感受到中和放熱，就嘗試使用醋酸加入氫氧化鈉，並在氫氧化鈉過量的狀態下，析出醋酸鈉。不使用濃鹽酸原因主要是食鹽溶解度跟醋酸鈉接近，但濃鹽酸較為嗆鼻。

藥品： 醋酸1ml、氫氧化鈉3g、蒸餾水3ml、廣用試紙一張或試劑一滴。

(藥品可減半，若想增加要留意可能有爆出試管的風險)

器材：100ml燒杯*2、試管*1、滴管

安全宣導：濃酸濃鹼腐蝕性強，接觸時儘速沖洗、試管口不可對人，操作時試管需置於試管架上，試管架須放置於桌面中央、放熱量大，水會沸騰，需一滴滴滴加

觀察點：氫氧化鈉溶解放熱、醋酸氣味、醋酸酸鹼性、滴定過程放熱、滴定過程指示劑顏色變化、鹽類析出

步驟1：燒杯取氫氧化鈉3g、燒杯取蒸餾水10ml、試管取1ml醋酸、廣用試紙一張

步驟2：觀察氫氧化鈉，加入3ml蒸餾水後輕輕搖晃至氫氧化鈉溶解，並觀察放熱現象

步驟3：廣用試紙投入試管中，觀察記錄顏色，並搧聞醋酸

步驟4：試管至於試管架上，用滴管將氫氧化鈉滴入

(1)計算滴至廣用試紙變成綠色滴數

(2)計算滴至不再出現沸騰現象滴數

(3)觸摸試管下緣，感覺中和放熱效果

(3)將所有剩餘氫氧化鈉加入

中和過程

醋酸鈉析出

固化的醋酸鈉

學生操作

學生成果

後記：

(1)可詢問學生用那些現象判斷中和反應結束的當量點概念，此反應的缺點是當量點時pH值為8.67，並非中性。

(2)氫氧化鈉降溫後溶解度下降頗多，因此容易直接析出在試管壁

(3)使用10公分短試管效果不錯，配合試管架，將試管架置於桌面中央，避免噴出時噴到人的風險