2022年5月2日 星期一

酸鹼中和放熱與鹽類析出

為了能不加熱看到沉澱,且明確感受到中和放熱,就嘗試使用醋酸加入氫氧化鈉,並在氫氧化鈉過量的狀態下,析出醋酸鈉。不使用濃鹽酸原因主要是食鹽溶解度跟醋酸鈉接近,但濃鹽酸較為嗆鼻。

藥品: 醋酸1ml、氫氧化鈉3g、蒸餾水3ml、廣用試紙一張或試劑一滴。

(藥品可減半,若想增加要留意可能有爆出試管的風險)

器材:100ml燒杯*2、試管*1、滴管

安全宣導:濃酸濃鹼腐蝕性強,接觸時儘速沖洗、試管口不可對人,操作時試管需置於試管架上,試管架須放置於桌面中央、放熱量大,水會沸騰,需一滴滴滴加

觀察點:氫氧化鈉溶解放熱、醋酸氣味、醋酸酸鹼性、滴定過程放熱、滴定過程指示劑顏色變化、鹽類析出

步驟1:燒杯取氫氧化鈉3g、燒杯取蒸餾水10ml、試管取1ml醋酸、廣用試紙一張

步驟2:觀察氫氧化鈉,加入3ml蒸餾水後輕輕搖晃至氫氧化鈉溶解,並觀察放熱現象

步驟3:廣用試紙投入試管中,觀察記錄顏色,並搧聞醋酸

步驟4:試管至於試管架上,用滴管將氫氧化鈉滴入

(1)計算滴至廣用試紙變成綠色滴數

(2)計算滴至不再出現沸騰現象滴數

(3)觸摸試管下緣,感覺中和放熱效果

(3)將所有剩餘氫氧化鈉加入

中和過程
醋酸鈉析出
固化的醋酸鈉
學生操作


學生成果
後記:
(1)可詢問學生用那些現象判斷中和反應結束的當量點概念,此反應的缺點是當量點時pH值為8.67,並非中性。
(2)氫氧化鈉降溫後溶解度下降頗多,因此容易直接析出在試管壁
(3)使用10公分短試管效果不錯,配合試管架,將試管架置於桌面中央,避免噴出時噴到人的風險

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