作為實驗解說與預測的輔助
這邊HCl的濃度影響還蠻複雜，參見
林宣安老師~反應速率的測定
Claude整理相關資訊如下
文獻查閱結果：HCl 的速率級數
文獻顯示這個反應的速率級數本身就有爭議，沒有單一確定答案：
1. H⁺ 零級
這個反應在文獻中被引述 h（對 H⁺ 的級數）可能從 0 到 1，取決於硫代硫酸根與酸的相對濃度。 Doc Brown
從機制上解釋：速率決定步驟是 S₂O₃²⁻ 的分解（S₂O₃²⁻ → SO₃²⁻ + S），此步驟不涉及 HCl，因此只要 HCl 濃度足夠高，使 H⁺ 不是限速因素，對 HCl 就呈現零級。 The Student Room
在高濃度 HCl（0.7M、0.9M、1.1M、1.3M）的實驗中，反應確實對 HCl 呈零級。在此區間，速率取決於 H⁺ 與 Na₂S₂O₃ 反應的快慢，而非 H⁺ 的可得性。但當濃度降到 0.5M 以下時，速率急劇下降，開始呈現一級行為。 The Student Room
2. 程式使用的 HCl 預設值（2.0M）恰好落在零級成立的區間
Flinn Scientific 的教學文件也指出：在較低的硫代硫酸鈉濃度下，反應級數並不像實驗預期的那麼簡單，會趨近於對硫代硫酸鈉 3/2 級、對鹽酸 1/2 級。 Flinn Scientific
3. 1958 年的研究論文
Robert Earl Davis（1958, JACS）發現速率表達式為 rate = k[S₂O₃²⁻]^(3/2) [H⁺]^(1/2)，均為分數級數，並以一系列在硫原子上的親核取代反應來解釋機制——這是目前最嚴謹的文獻之一。
程式碼的判斷是這樣的：
| 設定 | 評估 |
|---|---|
kineticRate: k * r1（HCl 零級） | ✅ 在 HCl 大量過剩（≥0.7M）的典型實驗條件下，符合文獻 |
| HCl 預設值 2.0M | ✅ 遠高於零級成立的臨界濃度 |
| 對 Na₂S₂O₃ 一級 | ✅ 多數實驗吻合 |
實際上此反應機制非常複雜，Doc Brown 明確指出這個實驗不特別適合進階化學學生用來精確測定級數，因為要得到準確結果相當困難。 Doc Brown
唯一可以補充的細節
若想更嚴謹地呈現，可以考慮在 UI 的說明文字中加一句注釋，說明「本模擬在 HCl 大量過剩條件下採用對 HCl 零級近似（pseudo-zero order），符合典型高中實驗條件」，讓使用者理解這個簡化的物理背景。但程式邏輯本身不需要修改。
根據文獻，最合理的做法是實作一個濃度比例依存的連續級數函數：
- 當 [H⁺] 遠大於 [S₂O₃²⁻] → h 趨近 0（零級）
- 當 [H⁺] 接近或小於 [S₂O₃²⁻] → h 趨近 0.5（Davis 1958 的分數級數）
- 同時把 Na₂S₂O₃ 的級數也從純 1 調整為可趨近 1.5（低濃度時）
