為了能不加熱看到沉澱，且明確感受到中和放熱，就嘗試使用醋酸加入氫氧化鈉，並在氫氧化鈉過量的狀態下，析出醋酸鈉。不使用濃鹽酸原因主要是食鹽溶解度跟醋酸鈉接近，但濃鹽酸較為嗆鼻。
藥品： 醋酸1ml、氫氧化鈉3g、蒸餾水3ml、廣用試紙一張或試劑一滴。
(藥品可減半，若想增加要留意可能有爆出試管的風險)
器材：100ml燒杯*2、試管*1、滴管
安全宣導：濃酸濃鹼腐蝕性強，接觸時儘速沖洗、試管口不可對人，操作時試管需置於試管架上，試管架須放置於桌面中央、放熱量大，水會沸騰，需一滴滴滴加
觀察點：氫氧化鈉溶解放熱、醋酸氣味、醋酸酸鹼性、滴定過程放熱、滴定過程指示劑顏色變化、鹽類析出
步驟1：燒杯取氫氧化鈉3g、燒杯取蒸餾水10ml、試管取1ml醋酸、廣用試紙一張
步驟2：觀察氫氧化鈉，加入3ml蒸餾水後輕輕搖晃至氫氧化鈉溶解，並觀察放熱現象
步驟3：廣用試紙投入試管中，觀察記錄顏色，並搧聞醋酸
步驟4：試管至於試管架上，用滴管將氫氧化鈉滴入
(1)計算滴至廣用試紙變成綠色滴數
(2)計算滴至不再出現沸騰現象滴數
(3)觸摸試管下緣，感覺中和放熱效果
(3)將所有剩餘氫氧化鈉加入
中和過程
醋酸鈉析出
固化的醋酸鈉
學生操作
學生成果
後記：
(1)可詢問學生用那些現象判斷中和反應結束的當量點概念，此反應的缺點是當量點時pH值為8.67，並非中性。
(2)氫氧化鈉降溫後溶解度下降頗多，因此容易直接析出在試管壁
(3)使用10公分短試管效果不錯，配合試管架，將試管架置於桌面中央，避免噴出時噴到人的風險
