點銅成銀和點銅成金反應式的歧異

中學化學示範實驗 網站中這個經典合金實驗，一直對他的反應式有所疑惑。
網站說明如下：

1.	本實驗係利用合金的不同比率造成顏色的不同來加深學生的印象，此外亦可用於固體與固體間的反應，氧化還原反應，冶金反應等方面之教材。

2.	本示範實驗所涉及的化學反應式為: （1）NaOH(aq) + Zn(s) → Na2ZnO2(aq) + H2(g) （2）Na2ZnO2(aq) + 2H2O(l) → Zn(s) + O2(g) + 2HO-(aq) + 2Na+(aq) 或             2Zn2+(aq) + 2H2O(l) → 2Zn(s) + O2(g) + 4H+(aq) （3）Zn(s) + Cu(s) → 黃銅/鋅銅合金 反應式(1)，氫氧化鈉與鋅產生新的化合物 。 反應式(2)，鋅離子被還原成金屬鋅而後附於銅幣（銅片）表面，本反應式一定要加熱才會發生，由非自發反應變成自發性反應，此時銅幣（銅片）表面的顏色為銀色，很像銀幣（銀片）。 反應式(3)必須加熱才能使鋅與銅能夠融化在一起，此很像銀幣（銀片）表面的合金比率改變，鋅比率變大，造成看起來像金幣（金片）。
3.	黃銅的成分為60~82%的銅與18~40%的鋅。

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上述的化學式，不知是否是鋅酸鈉的另一表示法，與另一網站rsc.org的反應式不同，其反英式如下。

The electrode reactions are:

At the zinc electrode: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e^–
followed by complexing of the zinc ions as [Zn(OH)₄]^2–(aq)

At the copper electrode: [Zn(OH)₄]^2–(aq) + 2e^– → Zn(s) + 4OH^–(aq)

The coating of zinc gives the impression that the coin is now coated with silver.

On heating the coin in the Bunsen flame, brass is formed by the zinc migrating into the surface layer of the copper. This gives a gold appearance to the coin.

Brass is an alloy of copper containing between 18% and 40% of zinc.

A similar zinc plating process is used industrially, but with cyanide ions rather than hydroxide ions as the complexing agent.

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個人認為表面應該也有氧化銅被鋅還原，進而造成加熱後的鋅銅合金，且表面氧化鋅轉為透明。而上述反應，或許更像是一種可逆反應，是鋅與鋅酸鈉的動態平衡。
要驗證，或許需要先製造鋅酸鈉，然後再使其產生鋅來證明。

最後，此反應可用氯化鋅取代氫氧化鈉，或許代表是鋅離子與鋅金屬的動態平衡，而且這樣，可以避開刺鼻的高熱氫氧化鈉。